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碳酸氢钙 发布于:

碳酸氢钙是一种无机酸式盐,化学式为Ca(HCO₃)₂,可溶于水,相对分子质量162.06,碳酸氢钙可以由碳酸氢钠和易溶于水的钙盐反应得到。碳酸氢钙在0摄氏度以下比较稳定;常温下易分解,得到碳酸钙固体。

中文名称:碳酸氢钙

中文同义词:碳酸氢钙;重碳酸钙

英文名称:CALCIUM BICARBONATE;

英文同义词:CALCIUMHYDROGENCARBONATE;CALCIUM BIS(HYDROGENCARBONATE);BIS(CARBONIC ACID HYDROGEN)CALCIUM SALT

CAS号:3983-19-5

化学式Ca(HCO3)2;相对分子质量162.06,碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙。将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。可溶于水,加热分解;与碱生成正盐。

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时,发生化学侵蚀,生成可溶的碳酸氢钙,日久产生“水滴石穿”的现象,方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

当碳酸氢钙溶于水时,它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子,他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法:将肥皂水倒入,振荡,若产生白色垢状物,则原来的水为硬水)。

①(CO2不足时)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『现象:澄清石灰水变浑浊』

②(CO2充足时)CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『现象:浑浊的石灰水又变澄清』

Ca(HCO3)2与NaOH反应

NaOH过量:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式: Ca + 2HCO3 +2OH =CaCO3↓+ 2H2O+CO3

NaOH少量:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

离子方程式: Ca+ HCO3 +OH=CaCO3↓+ H2O

岩溶地貌就是天然水中碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时就成为硬水。30亿年前地球上空原始大气的组成是CO,CO2,N2,CH4等气体,但没有氧气.海洋中有海藻,在阳光照射下进行光合作用而消耗大气中的CO2,从而导致了溶解在水中CO2逸出补充到大气中,这一变化引起溶解在水中的碳酸氢钙Ca(HCO3)2的分解生成碳酸钙CaCO3,Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。形成地球上的石灰岩。而石灰岩中的碳酸钙CaCO3受到CO2和水的侵蚀而慢慢形成石灰岩洞。在洞穴形成的同时,洞内堆积地貌也在形成,由于裂缝渗入地下水中含有饱和的碳酸氢钙,当在洞顶露头之后立刻分解。洞内的碳酸氢钙Ca(HCO3)2受到热的作用又分解。在漫长的岁月中不断重复着上面的变化,形成了今天令人叹为观止的溶洞奇观。

溶液中碳酸氢钙含量的测定方法研究

碳酸氢钙可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂、缓冲剂、疏松剂、面用改良剂营养增补剂、酵母食料、乳化剂、固化剂、抗氧化增效剂、稳定剂。

1、主要仪器

25.00mL酸式滴定管,25.00mL碱式滴定管,5.00mL移液管,pH-酸度计,50mL烧杯,25mL锥形瓶,分析天平。

2、主要试剂

碳酸钙( 分析纯) ,0. 08367mol/L氢氧化钠,0.1564mol/L盐酸,0.01981mol/L EDTA,甲基橙指示剂,钙指示剂。

1、纯碳酸钙基准物的测定

(1)反滴定法

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800~0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中,用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后,然后煮沸5min。待冷却后滴加入2~3滴甲基橙指示剂,摇匀后,用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定,滴加到溶液颜色从黄色变为橙色,这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。

钙的测定: 另外称取三份0.0800~0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中,同样用0.1564mol/L盐酸将其溶解后,依次加入50mL去离子水,3mL三乙醇胺、用氢氧化钠调节至pH值大于12,最后加1~2滴钙指示剂后摇匀,用已知浓度的EDTA滴定至颜色由无色变为淡蓝色时即为终点,记下体积V4。

(2)电位滴定法

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800 ~0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中,用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后,然后煮沸5min。待冷却后放在磁力搅拌器上,用调节好的pH酸度计的复合电极放入此溶液中,打开搅拌器后用氢氧化钠滴定,开始时边滴定边记录pH值,到pH值变化开始较快时就滴定一滴,等待pH值变化基本保持后记下pH值,依次这样记录到pH值变化到很小时方可停止滴加,然后记下消耗的氢氧化钠体积V3。平行进行试验三次。

钙测定: 将上述完成碳酸根离子测定的三份溶液,依次加入50mL去离子水,3mL三乙醇胺、用氢氧化钠调节至pH值大于12,最后加1 ~ 2滴钙指示剂后摇匀,用已知浓度的EDTA滴定至颜色由无色变为淡蓝色时即为终点,记下体积V4。

2、电位滴定法对碳酸氢钠和氯化钙反应后沉淀和溶液

的测定测定的反应种类有:

(1)5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液;

(2) 加有与碳酸氢钠相同体积5.0%蔗糖的5.0%碳酸氢钠和5.0%氯化钙反应的沉淀和溶液;

(3)7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液;

(4)加有与碳酸氢钠相同体积8.0%蔗糖的7.5%碳酸氢钠和7.5%氯化钙反应的沉淀和溶液。

1)沉淀的测定

用药匙从碳酸氢钠和氯化钙反应的烧杯中取0.1g左右的沉淀物质,用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后,用氢氧化钠反滴定,然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

2)溶液的测定

用移液管准确量取5.00mL碳酸氢钠和氯化钙反应后还未有沉淀生成的溶液,用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定,然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。


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